還原性

還原性

還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素還原性就越強;反之越弱,而其非還原性就越強。

  • 中文名稱
    還原性
  • 外文名稱
    reductibility

基本簡介

還原性是相對于氧化性來說的,能還原別的物質 ,即具有還原性(物質失電子的能力)。

判斷方法

根據化學方程式判斷

(1)氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)===還原產物+氧化產物

還原性

氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物

還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物

氧化性:氧化劑>氧化產物

還原性:還原劑>還原產物

(2)可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷

氧化性:氧化劑>還原劑 氧化劑>氧化產物>還原產物

還原性:還原劑>氧化劑 還原劑>還原產物>氧化產物

根據物質活動性順序比較

(1)對于金屬還原劑來說,金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致,即越位于後面的金屬,越不容易失電子,還原性越弱。

還原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

(2)金屬陽離子氧化性的順序

K+<Ca₂+<Na+<Mg₂+<Al₃+<Mn₂+<Zn₂+<Cr₃+<Fe₂+<Ni₂+<Sn₂+<Pb₂+<(H+)<Cu₂+<Hg₂+<Fe₃+<Ag+<Pt₂+<Au₂+

註意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

(3)非金屬活動性順序(常見元素)

F---Cl---Br---I---S

原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強

補充:非金屬氧化性順序一般教材中常忽略F,而著重Fe,因此增加它的順序:

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

根據反應條件判斷

當不同氧化劑分別于同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易,該氧化劑氧化性就強。

如:16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)

4HCl(濃)+MnO2===(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(氣)

4HCl(濃)+O2==(加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2(氣)

氧化性:KMnO4>MnO2>O2

根據氧化產物的價態高低來判斷

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:

2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3

Fe+S==(加熱)FeS

氧化性:Cl2>S

根據元素周期表判斷

(1)同主族元素(從上到下)

非金屬原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱

(2)同周期主族元素(從左到右)

單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

根據元素最高價氧化物的水化物比較

酸性越強,對應元素氧化性越強

鹼性越強,對應元素還原性越強

根據原電池的電極反應判斷

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。

其還原性:負極金屬>正極金屬

根據物質的濃度大小判斷

具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。

根據元素化合價價態高低判斷

一般來說,變價元素位于最高價態時隻有氧化性,處于最低價態時隻有還原性,處于中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處于最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

硼氫化鈉還原性相似的產品:Na、H2、CO、C等。

舉例

圖1:C是還原劑 CuO是氧化劑         圖2:C是還原劑 SiO2是氧化劑                                                      

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