熱力學第三定律

熱力學第三定律

這一定律由瓦爾特·能斯特歸納得出,並提出其表述,因而又常被稱為能斯特定理或能斯特假定。

熱力學第三定律(the third law of thermodynamics)是對的論述,一般當封閉系統達到穩定平衡時,應該為最大值,在任何自發過程中,總是增加,在絕熱可逆過程中,熵增等于零。 在絕對零度,任何完美晶體的為零;稱為熱力學第三定律。

  • 中文名稱
    熱力學第三定律
  • 外文名稱
    the third law of thermodynamics
  • 意義
    熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化
  • 原理
    在熱力學溫度零度(即T=0開)時,一切完美晶體的熵值等于零
  • 簡介
    在絕對零度,任何完美晶體的熵為零;稱為熱力學第三定律。

基本簡介

熱力學第三定律規定:在T = 0 K時,純物質物理變化化學變化所伴隨的熵變ΔS為0。

基本原理

熱力學第三定律可表述為“在熱力學溫度零度(即T=0開)時,一切完美晶體的熵值等于零。”所謂“完美晶  熱力學第三定律體”是指沒有任何缺陷的規則晶體。據此,利用量熱資料,就可計算出任意物質在各種狀態(物態、溫度、壓力)的熵值。這樣定出的純物質的熵值稱為量熱熵或第三定律熵。

熱力學第三定律認為,當系統趨近于絕對溫度零度時,系統等溫可逆過程的熵變化趨近于零。第三定律隻能套用于穩定平衡狀態,因此也不能將物質看做是理想氣體。絕對零度不可達到這個結論稱做熱力學第三定律。

相關信息

熱力學第三定律是熱力學的基本定律之一,也稱之為能斯特熱定理。

熱力學第三定律

宇宙中存在著溫度的下限:—273.15℃,以這個下限為起點的溫度叫做熱力學溫度,用T,單位是開爾文,符號是K。

熱力學溫度T同攝氏溫度t的換算關系是:T = t + 273.15K 。

對大量事實的分析表明:熱力學零度不可達到。這個結論稱做熱力學第三定律。盡管熱力學零度不可能達到,但是隻要溫度不是絕對零度就總有可能降低。因此,熱力學第三定律不阻止人們想辦法盡可能地接近絕對零度。

歷史意義

統計物理學上,熱力學第三定律反映了微觀運動的量子化。在實際意義上,第三定律並不像第一、二定律那樣明白地告誡人們放棄製造第一種永動機和第二種永動機的意圖。而是鼓勵人們想方設法盡可能接近絕對零度。目前使用絕熱去磁的方法已達到5×10^-10K,但永遠達不到0K。

熱力學第三定律

根據熱力學第三定律,基態的狀態數目隻有一個。也就是說,第三定律決定了自然界中基態無簡並

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