無機物

無機物

英文:inorganic compound.無機化合物,與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物引,如),與有機化合物對應,通常指不含碳元素的化合物,但包括氧化物碳酸鹽、氰化物等,簡稱無機物。

說明:現代漢語詞典第五版和第六版都將無機物解釋為"單質和無機化合物的統稱"。一些文獻在介紹無機物性質時,也將單質列在其中。

  • 中文名稱
    無機化合物
  • 外文名稱
    inorganic compound.
  • 氧化物
    由兩種元素組成
  • 無機物可歸入
    氧化物、酸、鹼和鹽4大類。
  • 鹼性氧化物
    如CaO、BaO

主要特點

1.一般不含碳元素 2.分子較小 3.通常不可燃燒    

相關命名

無機化合物的命名,應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分;用“化學介詞”(起著連線名詞的作用)來表達該物質中各組分的連線情況。

相關分類

氧化物

由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。能和氧氣反應產生的物質叫做氧化物。根據化學性質不同,氧化物可分為酸性氧化物和鹼性氧化物兩大類。酸性氧化物:能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物。例如三氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳等,非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。

鹼性氧化物:能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物,且生成物隻能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物,如CaO、BaO和CrO、MnO。

無機酸

一類在水溶液中能電離產生H 的化合物的總稱,與鹼相對。鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中電離時,產生的陰離子(酸根)雖各不相同,但產生的陽離子(H )卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解許多金屬;能使藍色石蕊試紙變紅等。鹽酸狹義的定義:在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物(比如硫酸)。這類物質大部分易溶于水中,少部分,如:矽酸,難溶于水。酸的水溶液一般可導電,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。

較廣義的定義:反應中能提供質子的是酸,定義酸為電子對的接受者,範圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用,生成水和鹽。

氧化鈣味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(如使石蕊變藍,使酚酞變紅等),PH值大于7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質(包括氨水),燒鹼(氫氧化鈉),熟石灰(氫氧化鈣)等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質。

氯化鈉酸與鹼中和的產物,由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構成。化學中鹽分為三類,正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和非金屬離子構成;酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子和非金屬離子構成;鹼式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子和非金屬離子構成。鹽是化學工業的重要源料,它可製成氯氣、金屬鈉、純鹼(碳酸鈉)、重鹼(碳酸氫鈉、小蘇打)、燒鹼(苛性納、氫氧化鈉)和鹽酸。

命名規定

無機化合物的命名,應力求簡明而確切地表示出被命名物質的組成和結構。這就需要用元素、根或基的名稱來表達該物質中的各個組分;用“化學介詞”(起著連線名詞的作用)來表達該物質中各組分的連線情況。

命名須知

(1)化學介詞:化合物的系統名稱是由其基本構成部分名稱連綴而成的。化學介詞在文法上就是連綴基本構成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。

①化 表示簡單的化合。如氯原子(Cl)與鉀原子(K)化合而成的KCl就叫氯化鉀;又如氫氧基(HO-)與鈉原子(Na)化合而成的NaOH就叫氫氧化鈉。

②合 表示分子與分子或分子與離子相結合。如CaCl2·H2O叫水合氯化鈣,H3O叫水合氫離子。

③代 a.表示取代了母體化合物中的氫原子,如NH2Cl叫氯代氨;NHCl2叫二氯代氨;

ClCH2COOH叫氯代乙酸。b.表示硫(或硒、碲)取代氧,如H2S2O3硫代硫酸;HSeCN叫硒代氰酸。

④聚 表示兩個以上同種的分子互相聚合,如(HF)2叫二聚氟化氫,(HOCN)3叫三聚氰酸,(KPO3)6叫六聚偏磷酸鉀。

(2) 基和根:基和根是指在化合物中存在的原子集團,若以共價鍵與其他組分結合者叫做

基,以電價鍵與其他組分結合者叫做根。基和根一般均從其母體化合物命名,稱為某基或某根。基和根也可以用連綴其所包括的元素名稱來命名,價已滿的元素名放在前面,未滿的放在後面。

基和根

母體化合物   基   根  

NH3氨   -NH2氨基   NH4銨根  

HOH水   -OH羥基   OH氫氧根  

HCN氰化氫   -CN氰基   CN氫氰酸根  

H2S硫化氫   -SH巰基(氫硫基)   SH氫硫酸氫根  

含氧酸   酰基   酸根  

H2CO3碳酸根   =O羰基、碳二酰   CO3碳酸根,HCO3碳酸氫  

HNO3硝酸   -NO2硝基、硝酰   NO3硝酸根  

HNO2亞硝酸   -NO亞硝基、亞硝酰   NO2亞硝酸根  

H2SO4硫酸   -SO2OH磺酸基   SO4硫酸根  

=SO2硫酰   HSO4硫酸氫根  

H2SO3亞硫酸   -SO2H亞磺基、亞硫酰   SO3亞硫酸根  

HSO3亞硫酸氫根  

H3PO4磷酸   -H2PO3磷酸一酰   H2PO4磷酸二氫  

=HPO2磷酸二酰   HPO4磷酸氫根  

≡PO磷酰   PO4磷酸根  

鈾氧基鹽   =UO2鈾酰      

(3) 離子:元素的離子,根據元素名稱及其化合價來命名。例如:Cl氯離子、Na鈉離子帶電的原子團,如上所述稱為某根;若需指明其為離子時,則稱為某離子或某根離子。

例如:HSO4一價硫酸根離子或稱硫酸氫根離子;SiF6氟矽酸根離子;SO4硫酸根離子

(4)常用化學詞冠:常用化學詞冠(起修飾作用,以表達此物質的某一特點)見表2。

表2 化學詞冠

詞冠   含 義   舉 例  

正   表示此元素(原子或離子)顯示著最常見的化合價態   SnCl4氯化(正)錫,NiCl2氯化(正)鎳  

高   表示某元素的價態高于最常見的價態。   Ni2O3氧化高鎳,FeCl3氯化高鐵  

亞   表示某元素的價態低于最常見的價態   SnCl2氯化亞錫,FeO氧化亞鐵  

過   表示化合物裏有過氧基或過硫基   H2O2過氧化氫  

多   表示化合物內某元素的原子數很多   (NH4)2Sx多硫化銨  

超   表示化合物中含有超氧基   KO2超氧化鉀  

註:1.命名酸時,有一套專用的化學詞冠,見“酸的命名法”。

2.過:-O-O-稱為過氧基,-S-S-稱為過硫基。如H-O-O-H稱為過氧化氫。

3.高:表示某元素的價態高于最常見的價態。有時也用于表示某元素具有兩種價態時,“高”顯示著其中較高的價態

4.正:表示此元素(原子或離子)顯示著最常見的化合價態(“正”字常省略)

二元化合物

(1) 二元化合物隻含有兩種元素的化合物叫做二元化合物。二元化合物的名稱是在兩種元素的名稱中加化學介詞“化”字綴合而成的。在名稱中,陰性較強的元素名稱放在前面,陽性較強的元素名稱放在後面。化合物中兩種元素的比例可以有兩種方法表示:一種是標明陽電性組分的化合價;另一種是標明化學組成。為求每種二元化合物盡可能隻用一種命名方法命名,特分別規定如下。

① 標明陽電性組分的化合價

a.極性二元化合物中,陽電性元素通常僅有一種化合價者,其陽電性元素的化合價不需另

加詞頭標明。例如:

NaCl 氯化鈉A12O3氧化鋁

CaCl2氯化鈣 K2O 氧化鉀

LiH 氫化鋰MgS 硫化鎂

b.極性化合物中,陽電性元素通常僅有兩種化合價,而所形成的化合物其組成又與此兩項變價之一相符。例如:Fe的化合物,FeO及Fe2O3就用此法命名.而Fe3O4則不用此法命名。

陽電性元素最常見的化合價,在名稱中用詞頭“正”字表示,“正”字一般均予省略。低于常見化合價的價數用詞頭“亞”字表示,高于常見化合價的價數用詞頭“高”字表示。例如:

HgO 氧化汞  SnCl4氯化錫

Hg2O 氧化亞汞 SnCl2氯化亞錫

Fe2O3氧化鐵 Co2O3氧化高鈷

FeO 氧化亞鐵CoO 氧化鈷

CuCl2氯化銅  Ni2O3氧化高鎳

CuCl 氯化亞銅NiO 氧化鎳

② 標明化學組成

凡不屬①法命名的二元化合物,都用此項方法命名。本類名詞至少包括一個數位詞頭,當名稱中有兩個“一”字時就不能全部略去,而隻可略去後一個“一”字。

例如一氧化一氮就隻能簡化成一氧化氮,不宜簡化成氧化一氮,更不可簡化成氧化氮。

a.非極性二元化合物都用此法命名。例如:

NO 一氧化氮B4C 一碳化四硼

N2O4四氧化二氮 N2O3三氧化二氮

N2O 一氧化二氮 FeP 一磷化鐵

NO2二氧化氮 Fe2P 一磷化二鐵

b.極性二元化合物中,陽性元素雖然通常僅有一種或兩種化合價,但所形成的二元化合物其組成不符合常見的化合價時(如:AlCl,Fe3O4等),或其電價尚不清楚時(如:As2S2)也用此法命名。例如:

AlCl 一氯化鋁FeS2二硫化鐵

AlO 一氧化鋁Fe3S4四硫化三鐵

KO2二氧化鉀 Cs2S4四硫化二銫

K2O3三氧化鉀 Cs2S5五硫化二銫

Fe3O4四氧化三鐵 Fe7S8八硫化七鐵

CaO4四氧化鈣 Cs2S3三硫化二銫

Sn4O9九氧化四釤 As4S4四硫化四砷

K2O4四氧化二鉀 Cs2S6六硫化二銫

BaO4四氧化鋇 As2S2二硫化二砷

c.化合價通常不止兩種的陽性元素,其二元化合物用此法命名。例如:

MnO 一氧化(一)錳Mn2O7七氧化二錳

Mn2O3三氧化二錳 RuCl2二氯化釕

(2) 水溶液呈酸性的二元氫化物 水溶液是酸性的二元氫化物,除按一般二元化合物命名外,在水溶液中還可以視作無氧酸(也叫:氫酸),命名為氫某酸,但是它們的鹽則僅能視作極性二元化合物命名,稱為某化某。呈My(SH)x式的酸式氫硫酸鹽宜稱為氫硫化某。見表3。

例如,無氧酸的鹽:

HgBr 溴化亞汞HgS 硫化汞KCl 氯化鉀 Na2S 硫化鈉 HgBr2溴化汞 MnCl2二氯化錳 MnCl3三氯化錳

表3 二元氫化物

化學式   視作一般二元化合物   視作無氧酸   化學式   視作一般二元 化合物   視作無氧酸  

H2F2   氟化氫   氫氟酸   HN3   疊氮化氫   (氫)疊氨酸  

HCl   氯化氫   氫氯酸,鹽酸   HBr   溴化氫   氫溴酸  

H2S   硫化氫   氫硫酸   HI   碘化氫   氫碘酸  

HCN   氰化氫   氫氰酸            

酸式氫硫酸鹽:

KSH 氫硫化鉀Ba(SH)2氫硫化鋇

(3) 過氧化物和過硫化物 僅含過氧基-O-O-和過硫基-S-S-的二元化合物可分別稱為過氧化某和過硫化某。

H2O2H-O-O-H 過氧化氫

Na2O2Na-O-O-—Na 過氧化鈉

Na2S2Na-S-S-Na 過硫化鈉

(4) 特定名稱 十分重要的個別二元化合物,給予特定名稱如下:

NH3氨 (CN)2氰

三元、四元等化合物

(1) 用特定的根基名稱命名 三元、四元等化合物,若其組成的根基具有特定的名稱時,則應在盡可能的情況下,採用二元化合物的命名法。例如:

KCN 氰化鉀 Co(OH)3氫氧化高鈷

BaSO4硫酸鋇  SO2Cl2硫酸氯、氯化硫酰

SOCl2亞硫酰氯 SO2(NH2)2硫酰(二)胺、二氨基硫酰

SOClBr 亞硫酰溴氯、溴氯化亞硫酰NO2Cl 硝酰氯、氯化硝酰

Zn(NH2)2 氨基(化)鋅

(2) 命名的次序 幾種陰電性組分同時與一種陽電性組分化合時,或幾種陽電性組分同時與一種陰電性組分化合時,也應在盡可能的情況下,採用二元化合物的命名法,隻是在名稱中將陰性較強的組分名放在前面,陽性較強的組分名放在後面。這種名稱中的數位詞頭,在不致誤會時,可以略去。

混鹽:BaClF氟氯化鋇 CaClNO3氯化硝酸鈣

ZrBr2Cl2二氯二溴化鋯

復鹽:KAl(SO4)2硫酸鋁鉀(NH4)2Fe(SO4)2硫酸亞鐵銨

鹵硫化物:SiSBr2二溴一硫化矽

鹵氧化物:CrO2Cl2二氯二氧化鉻、鉻酰氯

VOCl 一氯一氧化釩

Mo2O3Cl5五氯三氧化二鉬

MoO2Cl2二氯二氧化鉬、鉬酰氯

金屬代銨化物:(NH2Hg2)Cl 氯代二亞汞銨

簡單含氧酸、

常見物品

二氧化碳

二氧化碳滅火器無色無臭氣體,有酸味,溶于水(體積比1:1),部分生成碳酸。氣體二氧化碳用于製鹼工業、製糖工業,並用于鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。可由碳在過量的空氣中燃燒或使大理石、石灰石、白雲石煅燒或與酸作用而得,是石灰、發酵等工業的副產品。二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒,常溫下密度比空氣略大,受熱膨脹後則會聚集于上方,常被用作滅火劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料,溫室中常用二氧化碳作肥料。固態二氧化碳俗稱幹冰,升華時可吸收大量熱,因而用作製冷劑,如人工降雨,也常在舞美中用于製造煙霧。

硫酸

硫酸純硫酸是一種無色無味油狀液體,溶解時放出大量的熱,是一種高沸點難揮發的強酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。化學性質為吸水性、脫水性、強氧化性、難揮發性、.酸性和穩定性。

稀硫酸,無色無嗅透明液體。化學性質為與多數金屬(比銅活潑)氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水; 與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸; 與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水; 與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣; 加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。

氫氧化鈉

氫氧化鈉純的無水氫氧化鈉為白色半透明,結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水,溶解度隨溫度的升高而增大,溶解時能放出大量的熱。它的水溶液有澀味和滑膩感,溶液呈強鹼性,具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種:純固體燒鹼呈白色,有塊狀、片狀、棒狀、粒狀,質脆;純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫;與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理。

氧化鈣

性狀:白色或帶灰色塊狀或顆粒。對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。 溶于水成氫氧化鈣並產生大量熱,溶于酸類、甘油和蔗糖溶液,幾乎不溶于乙醇。相對密度3.32~3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。有腐蝕性。

用途:1.可作填充劑,例如:用作環氧膠黏劑的填充劑;2.用作分析試劑,氣體分析時用作二氧化碳吸收劑,光譜分析試劑,高純試劑用于半導體生產中的外延、擴散工序,實驗室氨氣的幹燥及醇類脫l水等。3.用作原料,可製造電石、純鹼、漂白粉等,也用于製革、廢水凈化,氫氧化鈣及各種鈣化合物;4.可用作建築材料、冶金助熔劑,水泥速凝劑,熒光粉的助熔劑;5.用作植物油脫色劑,葯物載體,土壤改良劑和鈣肥;6.還可用于耐火材料、幹燥劑;7.可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑,還用作與2402樹脂預反應的反應劑;8.用于酸性廢水處理及污泥調質;9.還可用作鍋爐停用保護劑,利用石灰的吸濕能力,使鍋爐水汽系統的金屬表面保持幹燥,防止腐蝕,適用于低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護;10、可以和水反應製備氫氧化鈣,反應方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2,屬于化合反應

包裝儲運:1.運輸註意事項:起運時包裝要完整,裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。雨天不宜運輸;2.儲存註意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。庫內濕度最好不大于85%。包裝必須完整密封,防止吸潮。應與易(可)燃物、酸類等分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。[1]

硫酸鋁

化學性質:極易溶于水,硫酸鋁在純硫酸中不能溶解(隻是共存),在硫酸溶液中與硫酸共同溶解于水,所以硫酸鋁在硫酸中溶解度就是硫酸鋁在水中的溶解度。  常溫析出含有18分子結晶水,為18水硫酸鋁,工業上生產多為18水硫酸鋁。含無水硫酸鋁51.3%,即使100℃也不會自溶(溶于自身結晶水)。

不易風化而失去結晶水,比較穩定,加熱會失水,高溫會分解為氧化鋁和硫的氧化物。加熱至770℃開始分解為氧化鋁、三氧化硫、二氧化硫和水蒸氣。溶于水、酸和鹼,不溶于乙醇。水溶液呈酸性。水解後生成氫氧化鋁。水溶液長時間沸騰可生成鹼式硫酸鋁。工業品為灰白色片狀、粒狀或塊狀,因含低鐵鹽而帶淡綠色,又因低價鐵鹽被氧化而使表面發黃。粗品為灰白色細晶結構多孔狀物。無毒,粉塵能刺激眼睛。

氯化銅

氯化銅藍綠色斜方晶系晶體,有毒。在潮濕空氣中易潮解,在幹燥空氣中易風化。易溶于水,溶于醇和氨水、丙酮。其水溶液呈弱酸性。用于顏料、木材防腐等工業,、並用作消毒劑、媒染劑、催化劑。由于,氯化銅對皮膚有刺激作用,粉塵刺激眼睛,並引起結膜潰瘍。所以,生產人員要穿工作服、戴口罩、手套等勞保用品,生產設備密閉,車間通風良好。

可溶性的溴化物進入人體內後,離解出的溴離子,可加強大腦皮質的抑製過程,如Na、Br、KBr、NH4Br三者製成三溴合劑、對病人起鎮靜催眠的作用。

溴化物

鉀鹽

KCl是可溶性鉀鹽,通過靜脈滴註或口服進入體內,離解出的鉀離子( 細胞外) 能與強心甙競爭受體,降低強心甙與其受體的親和力,從而減輕或阻止強心甙毒性的發展,同時,鉀離子本身還能降低心肌自律性,口服KCl溶液或靜脈滴註,可以抗心律失常

鈣鹽

鈣鹽主要有葡萄糖酸鈣、氯化鈣、乳酸鈣等。

(1) 抗過敏作用,鈣離子能降低毛細血管通透性、減少滲出,有助于減輕或緩解過敏症。

(2) 維持神經肌肉的正常興奮性。正常人血清鈣離子含量約9-11mg%,當血鈣的濃度低于6-7mg%時,神經肌肉的興奮性增高,可產生手足抽搐。此時靜脈註射鈣鹽,可迅速緩解這種現象。

(3) 對心肌有興奮作用:與洋地黃等聯合用葯時,能增加洋地黃的毒性,聯合用葯時要減量,以免增加毒性。此外,鈣離子還參與血凝過程,高濃度的,與鎂離子拮抗作用,可用于鎂鹽中毒的解救。

碳酸鹽

又稱小蘇打,能夠中和胃酸,從而解除胃酸的胃及十二指腸潰瘍面的刺激和損傷,有利于潰瘍的修復。但服用NaHCO3會使胃內壓增高,對嚴重潰瘍病患者,可能會引起穿孔,還有繼發性胃酸增多的現象,故臨床上一般不單獨用NaHCO3治療胃酸過多或胃潰瘍。靜脈註射NaHCO3可以治療酸中毒,口服尚有鹼化尿液的作用,與磺胺類合用,可防止其在泌尿道析出結晶,與鏈酶素合用治療泌尿道感染時,以加強其抗菌作用,大量口服可引起鹼中毒。

硫酸鹽

包括MgSO4和NA2SO4。口服其鹽類後,因不易吸收,使腸內滲透壓升高,阻止腸道內水分的吸收,使腸內容物增多,刺激腸壁,使腸蠕動加強,引起排便,此類葯物又稱瀉葯,NA2SO4主要用于排除毒物,口服高濃度的MgSO4或用十二指腸導管直接註入十二指腸,因其對腸粘膜的刺激,反射性引起膽囊收縮,促進膽囊排空,有利膽作用。

鐵製劑

鐵製劑主要是用來治療缺鐵性血症,二價鐵離子可被人體吸收,胃酸有助于亞鐵離子的形成;維生素C,食物中的還原物質如果糖等有助于三價鐵離子變成二價鐵離子,促進鐵的吸收,各種鐵製劑中,以硫酸亞鐵最為常用,吸收率較高,不良反應也較少,價格最便宜。

氧化亞氮

又名笑氣,病人吸入可引起欣快感和麻醉狀態,但必須和氧氣合用(O2含量不低于20%),否則會由于缺氧而造成嚴重後果。又由于其麻醉葯效不強,可作為其它麻醉葯的誘導葯或用于撥牙和分娩止痛。

含氧酸鹽

簡單

(1) 簡單含氧酸 每分子中僅含一個成酸元素的簡單含氧酸,可將其在自由狀態下較為常見者定名為(正)某酸,正字一般省略;其他各酸則視其中成酸元素的氧化值較正酸高、低多少,及其有無—O—O—結構,而採用一定詞頭來命名。

一個分子中成酸原子不止一個,而各成酸原子之間又系直接相連者,稱為“連若幹某酸”,在某酸的前面冠以相當的詞頭,下同。

由兩個簡單的一價酰基取代H—O—O—H中的氫而成的過酸,為含氧酸中常見的一種過酸,稱為“過二某酸”。

由兩個簡單含氧酸縮去一分子水的同多酸甚為常見,除可按5命名為“一縮二某酸”外,一般均慣用“焦”字作詞頭來命名,也有用“重(音chóng)”字作為詞頭命名的,如H2Cr2O7就命名為重鉻酸。

設某元素最常見的含氧酸(即正酸)的化學式為HmXOn,,其中x的氧化值等于2n—m,則此元素的其他簡單含氧酸,可按其化學式和結構分別加上下列詞頭來命名(表4,表5)。

①偏自一個分子正酸縮去一分子水而成的酸,定名為偏酸。也可以稱做一縮(一)正某酸,其中“一”和“正”兩字通常均予略去。

表4分子中僅含一個原子成酸元素的簡單含氧酸

其他

同多酸與同多酸鹽、雜多酸與雜多酸鹽

(1)同多酸 由兩個或兩個以上同種簡單含氧酸分子縮水而成的酸叫做同多酸,命名方法是:由r分子正某酸HmXOn(或原某酸HmXOn)縮去q分子水而成的同多酸,稱為“q縮r某酸”(或q縮r原某酸)。

焦酸(重酸)也可以說是屬于同多酸之列,但因為比較簡單而常見,所以在簡單含氧酸中已述及了。

(2)同多酸鹽它有兩種命名法。

①按照同多酸的名稱,稱為“幾縮幾某酸幾某”(或幾縮幾原某酸幾某);因為陽離子數已註明,所以幾縮二字可以省去。此命名法常用。

②將同多酸鹽按比例解析成為酸酐或鹼酐來命名。在名稱中將酸酐與鹼酐的比例用阿拉伯數位表示,寫在名稱前的方括弧中,名稱為[X:Y]某酸某。例如:

實驗式按①法命名 解析式按②法命名

Na4B2O5(一縮)二硼酸四鈉  2Na2O·B2O3[1:2]硼酸鈉

Na2Mo2O7(一縮)二鉬酸二鈉  Na2O·2MoO2[2:1]鉬酸鈉

Na4V2O7焦釩酸鈉、(一縮)二釩酸四鈉 2Na2O·V2O5[1:2]釩酸鈉

Na2B4O7(五縮)四硼酸二鈉  Na2O·2B2O [2:1]硼酸鈉

Na2W2O7(一縮)二鎢酸二鈉  Na2O·2WO3[2:1]鎢酸鈉

(3)雜多酸雜多酸命名有兩種方法。兩法都是將雜多酸解析為水、成酸的金屬氧化物及非金屬或兩性金屬所成的酸,並據此命名。但以阿拉伯數位在名前記出其數目比

細胞中

水是活細胞中含量最多的化合物。不同種類的生物體中,水的含量不同;不同的組織、器官中,水的含量也不同。

細胞中水的存在形式有自由水和結合水兩種,結合水與其他物質相結合,是細胞結構的重要組成成分,約佔4.5%;自由水以遊離的形式存在,是細胞的良好溶劑,也可以直接參與生物化學反應,還可以運輸營養物質和廢物。總而言之,各種生物體的一切生命活動都離不開水。

細胞內無機鹽大多數以離子狀態存在,其含量雖然很少,但卻有多方面的重要作用:有些無機鹽是細胞內某些復雜化合物的重要組成成分,如Fe是血紅蛋白的主要成分,Mg是葉綠素分子必需的成分;許多無機鹽離子對于維持細胞和生物體的生命活動有重要作用,如血液中鈣離子含量太低就會出現抽搐現象;無機鹽對于維持細胞的酸鹼平衡也很重要。

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