氮氣

氮氣

氮氣,化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,且通常無毒,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數),是空氣的主要成份。在標準大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來製取對人類有用的新物質

  • 中文名稱
    氮氣
  • 英文名
    Nitrogen
  • 化學式
    N₂
  • 分子量
    28.013
  • CAS登錄號
    7727-37-9
  • EINECS登錄號
    231-783-9
  • 熔點
    61.75K
  • 沸點
    77.35K
  • 水溶性
    難溶于水
  • 面板
    無色無味氣體
  • 套用
    用于等合成氨
  • 密    度
    1.25g/L(標準狀況)
  • 危險品運輸編號
    22005(壓縮) 22006(液化)

化學性質

由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4離子外,氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話,N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4離子。

由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,隻有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。

氮化物反應

氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

活潑金屬反應

N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li + N2 = 2Li3N

N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

非金屬反應

N2與氫氣反應製氨氣:N2+3H2⇌2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與矽和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

物理性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,不溶于水,且通常無毒。氮氣佔空氣總量的78.12%(體積分數),在標準情況下的氣體密度是1.25g/L,密度比空氣稍小。氮氣難溶于水和乙醇,在常溫常壓下,1體積水中大約隻溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。其他物理性質見下表:

項 目

化學式

相對分子質量

CAS登錄號

EINECS登錄號

英文名稱

熔點

沸點,101.325kPa(1atm)時

臨界溫度

臨界壓力

臨界體積

臨界密度

臨界壓縮系數

液體密度,-180℃時

液體熱膨脹系數,-180℃時

表面張力,-210℃時

氣體密度,101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)時

氣體相對密度,101.325 kPa(1atm)和70F時(空氣=1)

汽化熱,沸點下

熔化熱,熔點下

氣體定壓比熱容cp,25℃時

氣體定容比熱容cv,25℃時

氣體比熱容比,cp/cv

液體比熱容,-183℃時

固體比熱容,-223℃時

溶解度參數

液體摩爾體積

在水中的溶解度,25℃時

氣體黏度,25℃時

液體黏度,-150℃時

氣體熱導率,25℃ 時

液體熱導率,-150℃時

屬 性

N2

28.013

7727-37-9

231-783-9

Nitrogen

63.15K,-210℃

77.35K,-195.8℃

126.1K,-147.05℃

3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia

90.1cm/mol

0.3109g/cm

0.292

0.729g/cm

0.00753 1/℃

12.2×10-3 N/m,12.2dyn/cm

1.160kg/m3,0.0724 lb/ft3

0.967

202.76kJ/kg,87.19 BTU/1b

25.7kJ/kg,11.05 BTU/1b

1.038kJ/(kg· k),0.248 BTU/(1b·R)

0.741kJ/(kg· k),0.177 BTU/(1b·R)

1.401

2.13kJ/(kg·k),0.509 BTU/(1b·R)

1.489kJ/(kg·k),0.356 BTU/(1b·R)

9.082(J/cm )0.5

34.677cm /mol

17.28×10-6(w)

175.44×10-7Pa·s,17.544μPa·s

0.038mPa ·s,0.038 cp

0.02475W/(m · K)

0.0646W/(m · K)

發現

氮氣在大氣中雖多于氧氣,由于它的性質不活潑,所以人們在認識氧氣之後才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。1575年英國化學家布拉克(Black,J.1728-1799)發現碳酸氣之後不久,發現木炭在玻璃罩內燃燒後所生成的碳酸氣,即使用苛性鉀溶液吸收後仍然有較大量的空氣剩下來。後來他的學生D·盧瑟福​繼續用動物做實驗,把老鼠放進封閉的玻璃罩裏直至其死後,發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩餘的氣體再用苛性鉀溶液吸收,則會繼續減少1/11的體積。D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣裏燃燒蠟燭,仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅後,往其中放入少量的磷,磷仍能燃燒一會,對除掉空氣中的助燃氣來說,效果是好的。把磷燃燒後剩餘的氣體進行研究,D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命,具有滅火性質,也不溶于苛性鉀溶洲,因此命名為"濁氣"或"毒氣"。在同一年,普利斯特裏作類似的燃燒實驗,發現使1/5的空氣變為碳酸氣,用石灰水吸收後的氣體不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的,因此他們把剩下來的氣體叫做"被燃素飽和了的空氣"。

氮氣用途

化工合成

氮主要用于合成氨,反應式為N2+3H2⇌2NH3( 條件為高壓,高溫、和催化劑。反應為可逆反應)還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等。

汽車輪胎

1.提高輪胎行駛的穩定性和舒適性

氮氣幾乎為惰性的雙原子氣體,化學性質極不活潑,氣體分子比氧分子大,不易熱脹冷縮,變形幅度小,其滲透輪胎胎壁的速度比空氣慢約30~40%, 能保持穩定胎壓,提高輪胎行駛的穩定性,保證駕駛的舒適性;氮氣的音頻傳導性低,相當于普通空氣的1/5,使用氮氣能有效減少輪胎的噪音,提高行駛的寧靜度。

2.防止爆胎和缺氣碾行

爆胎是公路交通事故中的頭號殺手。據統計,在高速公路上有46%的交通事故是由于輪胎發生故障引起的,其中爆胎一項就佔輪胎事故總量的70%。汽車行駛時,輪胎溫度會因與地面磨擦而升高,尤其在高速行駛及緊急剎車時,胎內氣體溫度會急速上升,胎壓驟增,所以會有爆胎的可能。而高溫導致輪胎橡膠老化,疲勞強度下降,胎面磨損劇烈,又是可能爆胎的重要因素。而與一般高壓空氣相比,高純度氮氣因為無氧且幾乎不含水份不含油,其熱膨脹系數低,熱傳導性低,升溫慢,降低了輪胎聚熱的速度,不可燃也不助燃等特徵,所以可大大地減少爆胎的幾率。

3.延長輪胎使用壽命

使用氮氣後,胎壓穩定體積變化小,大大降低了輪胎不規則磨擦的可能性,如冠磨、胎肩磨、偏磨,提高了輪胎的使用壽命;橡膠的老化是受空氣中的氧分子氧化所致,老化後其強度及彈性下降,且會有龜裂現象,這時造成輪胎使用壽命縮短的原因之一。氮氣分離裝置能極大限度地排除空氣中的氧氣、硫、油、水和其它雜質,有效降低了輪胎內襯層的氧化程度和橡膠被腐蝕的現象,不會腐蝕金屬輪輞,延長了輪胎的使用壽命,也極大程度減少輪輞生銹的狀況。

4.減少油耗,保護環境

輪胎胎壓的不足與受熱後捲動阻力的增加,會造成汽車行駛時的油耗增加;而氮氣除了可以維持穩定的胎壓,延緩胎壓降低之外,其幹燥且不含油不含水,熱傳導性低,升溫慢的特徵,減低了輪胎行走時溫度的升高,以及輪胎變形小抓地力提高等,降低了捲動阻力,從而達到減少油耗的目的。

氮氣彈簧氮氣彈簧

其他作用

由于氮的化學惰性,常用作保護氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化,用氮氣填充糧倉,可使糧食不酶爛、不發芽,長期儲存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作雷射切割機的雷射氣體。氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業,氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工,鋁薄軋製等保護氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體,提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體,防錫槽氧化。

化學鍵

由于單質N2在常況下異常穩定,人們常誤認為氮是一種化學性質不活潑的元素。實際上相反,元素氮有很高的化學活性。N的電負性(3.04)僅次于F、O、Cl和Br,說明它能和其它元素形成較強的鍵。另外單質N2分子的穩定性恰好說明N原子的活潑性。問題是目前人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的最優條件。但在自然界中,植物根瘤上的一些細菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下,把空氣中的N2轉化為氮化合物,作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學研究課題。因此我們有必要詳細了解氮的成鍵特徵和價鍵結構。

製氮機製氮機

鍵特徵

氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子,即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻,成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當于孤電子對。由于N2分子中存在叄鍵N≡N,所以N2分子具有很大的穩定性,將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的,氮氣的相對分子質量是28。氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒。化學式為N2。

氮氣結構式氮氣結構式

鍵型

N原子的價電子層結構為2s2p3,即有3個成單電子和一對孤電子對,以此為基礎,在形成化合物時,可生成如下三種鍵型:

1.形成離子鍵

2.形成共價鍵

3.形成配位鍵

N原子有較高的電負性(3.04),它同電負性較低的金屬,如Li(電負性0.98)、Ca(電負性1.00)、Mg(電負性1.31)等形成二元氮化物時,能夠獲得3個電子而形成N離子。

N2 + 6Li == 2 Li3N

N2 + 3Ca =△= Ca3N2

N2 + 3Mg =點燃= Mg3N2

N離子的負電荷較高,半徑較大(171pm),遇到水分子會強烈水解,因此的離子型化合物隻能存在于幹態,不會有N的水合離子

共價鍵

N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時,形成如下幾種共價鍵:

⑴N原子採取sp3雜化態,形成三個共價鍵,保留一對孤電子對,分子構型為三角錐型,例如NH3.NF3.NCl3等。 若形成四個共價單鍵,則分子構型為正四面體型,例如NH4+離子。

氮氣機氮氣機

⑵N原子採取sp2雜化態,形成2個共價鍵和一個鍵,並保留有一對孤電子對,分子構型為角形,例如Cl-N=O 。(N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵,N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。) 若沒有孤電子對時,則分子構型為三角形,例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵,它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中,三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵

這種結構使硝酸中N原子的表觀氧化數為+5,由于存在大π鍵,硝酸鹽在常況下是足夠穩定的。

⑶N原子採取sp 雜化,形成一個共價叄鍵,並保留有一對孤電子對,分子構型為直線形,例如N2分子和CN中N原子的結構。

配位鍵

N原子在形成單質化合物時,常保留有孤電子對,因此這樣的單質或化合物便可作為電子對給予體,向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]或[Tu(NH2)5]等。

製備方法

現場製氮/工業製氮

現場製氮是指氮氣使用者自購製氮設備製氮,工業規模製氮有三類:即深冷空分製氮、變壓吸附製氮和膜分離製氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法,將氧氣和氮氣分離。將裝氮氣的瓶子漆成黑色,裝氧氣的漆成藍色。

實驗室製法

製備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化,最常用的是如下幾種方法:

氮氣氣氛爐氮氣氣氛爐

⑴加熱亞硝酸銨的溶液: (343k)NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O

⑵亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用: NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2H2O + N2↑

⑶將氨通過紅熱氧化銅: 2 NH3 + 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2

⑷氨水與溴水反應:8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑

重鉻酸銨加熱分解: (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

{6}加熱疊氮化鈉,使其熱分解,可得到很純的氮氣,2NaN3===2Na+3N2↑

深冷空分製氮

它是一種傳統的空分技術,已有九十餘年的歷史,它的特點是產氣量大,產品氮純度高,無須再純化便可直接套用于磁性材料,但它工藝流程復雜,佔地面積大,基建費用高,需專門的維修力量,操作人員較多,產氣慢(18~24h),它適宜于大規模工業製氮,氮氣成本在0.7元/m3左右。

變壓吸附製氮

變壓吸附(Pressure Swing Adsorption,簡稱PSA)氣體分離技術是非低溫氣體分離技術的重要分支,是人們長期來努力尋找比深冷法更簡單的空分方法的結果。七十年代西德埃森礦業公司成功開發了碳分子篩,為PSA空分製氮工業化鋪平了道路。三十年來該技術發展很快,技術日趨成熟,在中小型製氮領域已成為深冷空分的強有力的競爭對手。

變壓吸附製氮是以空氣為原料,用碳分子篩作吸附劑,利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特徵,運用變壓吸附原理(加壓吸附,減壓解吸並使分子篩再生)而在常溫使氧和氮分離製取氮氣。

變壓吸附製氮與深冷空分製氮相比,具有顯著的特點:吸附分離是在常溫下進行,工藝簡單,設備緊湊,佔地面積小,開停方便,啓動迅速,產氣快(一般在30min左右),能耗小,運行成本低,自動化程度高,操作維護方便,撬裝方便,無須專門基礎,產品氮純度可在一定範圍內調節,產氮量≤2000Nm/h。但到目前為止,除美國空氣用品公司用PSA製氮技術,無須後級純化能工業化生產純度≥99.999%的高純氮外(進口價格很高),國內外同行一般用PSA製氮技術隻能製取氮氣純度為99.9%的普氮(即O2≤0.1%),個別企業可製取99.99%的純氮(O2≤0.01%),純度更高從PSA製氮技術上是可能的,但製作成本太高,使用者也很難接受,所以用非低溫製氮技術製取高純氮還必須加後級純化裝置。

膜分離空分製氮

膜分離空分製氮也是非低溫製氮技術的新的分支,是80年代國外迅速發展起來的一種新的製氮方法,在國內推廣套用還是近幾年的事。

膜分離製氮是以空氣為原料,在一定的壓力下,利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離製取氮氣。它與上述兩種製氮方法相比,具有設備結構更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護也更為簡便、產氣更快(3min以內)、增容更方便等特點,但中空纖維膜對壓縮空氣清潔度要求更嚴,膜易老化而失效,難以修復,需要換新膜,膜分離製氮比較適合氮氣純度要求在≤98%左右的中小型使用者,此時具有最佳功能價格比;當要求氮氣純度高于98%時,它與同規格的變壓吸附製氮裝置相比,價格要高出30%左右,故由膜分離製氮和氮純化裝置相組合製取高純氮時,普氮純度一般為98%,因而會增加純化裝置的製作成本和運行成本。

氮氣純化方法

加氫除氧法

催化劑作用下,普氮中殘餘氧和加入的氫發生化學反應生成水,其反應式:2H2+O2=2H2O,再通過後級幹燥除去水份,而獲得下列主要成份的高純氮:N2≥99.999 %,O2≤5×10-6,H2≤1500×10,H2O≤10.7×10。製氮成本在0.5元/m左右。

高壓氮氣壓縮機增壓機,高壓氮氣壓縮機增壓機,

加氫除氧、除氫法

此法分三級,第一級加氫除氧,第二級除氫,第三級除水,獲得下列組成的高純氮:N2≥99.999%,O2≤5×10,H2≤5×10,H2O≤10.7×10。製氮成本在0.6元/m3左右。

碳脫氧法

在碳載型催化劑作用下(在一定溫度下),普氮中之殘氧和催化劑本身提供的碳發生反應,生成CO2。反應式:C+O2=CO2。再經過後級除CO2和H2O獲得下列組成的高純氮氣:N2≥99.999%,O2≤5×10,CO2≤5×10,H2O≤10.7×10。製氮成本在0.6元/m左右。

優劣評比

上述三種氮氣純化方法中,方法(1)因成品氮中H2量過高滿足不了磁性材料的要求,故不採用;方法(2)成品氮純度符合磁性材料使用者的要求,但需氫源,而且氫氣在運輸、貯存、使用中都存在不安全因素;方法(3)成品氮的質量完全可滿足磁性材料的用氣要求,工藝中不使用H2,無加氫法帶來的問題,氮中無H2且成品氮的質量不受普氮波動的影響,故和其他氮氣純法相比,氮氣質量更加穩定,是最適合磁性材料行業中一種氮氣純化方法。

註意事項

危險性

危險性類別:第2.2類 惰性氣體

侵入途徑:吸入

健康危害:空氣中氮氣含量過高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時,患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩,稱之為"氮酩酊",可進入昏睡或昏迷狀態。吸入高濃度,患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潛水員深潛時,可發生氮的麻醉作用;若從高壓環境下過快轉入常壓環境,體內會形成氮氣氣泡,壓迫神經、血管或造成徽血管阻塞,發生"減壓病"。

環境危害:無

燃爆危險:本品不燃。

急救措施

皮膚接觸:沒事(因空氣中就含有約78%的氮)

眼睛接觸:沒事(理由同上)

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。呼吸心跳停止時,立即進行人工呼吸和胸外心髒按壓術。就醫。

食入:沒事

消防措施

危險特徵:若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。

有害燃燒產物:氮氣。

滅火方法:本品不燃。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻,直至滅火結束用霧狀水保持火場中容器冷卻。可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發,但不可使用水槍射至液氮。

泄漏應急處理

應急處理:迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,並進行隔離,嚴格限製出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿一般作業工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風,加速擴散。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗後再用。

操作處置儲存

操作註意事項:密閉操作。密閉操作,提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸,防止鋼瓶及附屬檔案破損。配備泄漏應急處理設備。

儲存註意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。

接觸控製

職業接觸限值:

中國MAC(mg/m):未製定標準

前蘇聯MAC(mg/m):未製定標準

TLVTN:ACGIH 窒息性氣體

TLVWN:未製定標準

監測方法:

工程控製:密閉操作。提供良好的自然通風條件。

呼吸系統防護:一般不需特殊防護。當作業場所空氣中氧氣濃度低于18%時,必須佩戴空氣呼吸器、長管面具。

眼睛防護:一般不需特殊防護。

身體防護:穿一般作業工作服。

手防護:戴一般作業防護手套。

其它防護:避免高濃度吸入。進入罐、限製性空間或其它高濃度區作業,須有人監護。

理化特徵

面板與性狀:無色無臭氣體。

溶解性:難溶于水,微溶于乙醇。

主要用途:用于合成氨,製硝酸,用作物質保護劑,冷凍劑。

pH值:

熔點(℃):-209.8

相對密度(水=1):0.81(-196℃)

沸點(℃):-195.6

相對蒸氣密度(空氣=1):0.97

閃點(℃):無意義

辛醇/水分配系數:無資料

引燃溫度(℃):無意義

爆炸下限[%(V/V)]:無意義

臨界溫度(℃):-147

爆炸上限[%(V/V)]:無意義

臨界壓力(MPa):3.40

飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)

其它理化性質:既有氧化性,又有還原性

反應活性

穩定性:穩定

禁配物:

避免接觸的條件:

聚合危害:聚合

燃燒分解產物:氮氣。

毒理學資料

急性毒性:LD50:無資料

LC50:無資料

亞急性和慢性毒性:無資料

刺激性:

致敏性:無資料

致突變性:無資料

致畸性:無資料

致癌性:無資料

其它:無資料。

生態學資料

生態毒性:無資料

生物降解性:無資料

非生物降解性:無資料

生物富集或生物積累性:無資料

其它有害作用:無資料

廢棄處置

廢棄物性質:

廢棄處置方法:處置前應參閱國家和地方有關法規。廢氣直接排入大氣。

廢棄註意事項:

運輸信息

危險貨物編號:22005

UN編號:1066

包裝標志:不燃氣體

包裝類別:O53

包裝方法:鋼質氣瓶;安瓿瓶外普通木箱。

運輸註意事項:採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放,並應將瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超過車輛的防護欄板,並用三角木墊卡牢,防止捲動。嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。夏季應早晚運輸,防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。

法規信息

法規信息:危險化學品安全管理條例 (國務院第344號令),工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第2.2 類不燃氣體。

氮的氧化物

氮可以形成多種不同的氧化物。在氧化物中,氮的氧化數可以從+1到+5。其中以NO和NO2較為重要。

氮的氧化物的性質如下表:

名稱

化學式

狀態

顏色

化學性質

熔點(℃)

沸點(℃)

一般用途

一氧化二氮

N2O

氣態

無色

穩定,註:即是笑氣

-90.8

-88.5

火箭和賽車的氧化劑及增加發動機的輸出功率。

一氧化氮NO氣態無色(固態、液態時為藍色)反應能力適中-163.6-151.8引起血管的擴張而引起勃起和生產硝酸

三氧化二氮

N2O3

液態

藍色

室溫下分解為NO和NO2

-102

-3.5(分解)

二氧化氮

NO2

氣態

紅棕色

強氧化性

-11.2

21.2

生產硝酸

四氧化二氮

N2O4

氣態

無色

強烈地分解為NO2

-92

21.3

火箭推進劑組分中的氧化劑

五氧化二氮

N2O5

固態

無色

不穩定

30

47(分解)

相關詞條

相關搜尋

其它詞條